Alguns exercícios para praticar!

Exercicio 1


O Ácido fosfórico (H3PO4) tem Pka = 2,75 e um mol de H3PO4 possui massa molar de 98g/mol. Considere-o como um ácido fraco e calcule o pH de uma solução de 20g de ácido fosfórico diluído em 1L de água.

Exercicio 2


Indique o pH de uma solução de 0,5mol/L de amônia, que possui pkb = 4,75.

Exercicio 3


Determine o pka de um ácido fraco que possui pH = 3,71 em uma solução com concentração C= 0,3 mol/L.

Exercício 1

C = n/v = (m/M)/v
C = (20/98)/1
C = 0,2 mol/L
Para um ácido fraco temos:
pH = -log_10 (√(C*10^-pka)) = -log_10(√(0,2*10^(-2,75)))
pH = 1,7

Seja:
C = concentração em mol/L
n = número de mols (mol)
v = volume (L)
m = massa dada (g)
M = massa molar (g/mol)

Exercicio 2

pH = -(-log_10(√(C*10^(-pkb)))) + 14
pH = 11,47

Exercicio 3

pH = -log_10(√(C*10^-pka))
3.71 = -log_10 (√(0.3*10^-pka))
3.71 = -log (√(0.3*10^-pka))/log(10)
-3.71*log(10) = log (√(0.3*10^-pka))
-8.5 = log (√(0.3*10^-pka))
e^-8.5 = (√(0.3*10^-pka))
(e^-8.5)^2 /0.3 = 10^-pka
1.4 * 10^-7 = 10^-pka
pka = -log_10(1.4 * 10^-7 )
pka ≈ 6.9